Аномалија литијума
Периодичност Групе ИА је веома очигледна, али литијум се и даље веома разликује од осталих елемената алкалних метала из исте породице. Ова разлика се углавном манифестује у коваленцији литијумових једињења, што је узроковано малим атомским радијусом литијума.
Дијагонално правило
У периодичној табели елемената, алкални литијум има неке сличности са земноалкалним магнезијумом (Мг) на свом дијагоналном положају, што одражава „правило дијагонале“ које локално постоји у периодном систему елемената. Сличности између литијума и магнезијума су следеће:
(1) Нормални оксид настаје интеракцијом једноставне супстанце и кисеоника
(2) Једноставна супстанца се може директно комбиновати са азотом (друге једноставне супстанце алкалних метала из исте породице као литијум немају такву особину)
(3) Флуорид, карбонат и фосфат су нерастворљиви у води
(4) Карбонат се лако разлаже када се загреје
Разлог је тај што се литијум магнезијум дијагонално правило може објаснити променом радијуса јона у периодном систему. У истом периоду, с лева на десно, радијус јона опада са повећањем ефективног наелектрисања, а радијус јона елемената исте групе расте одозго према доле са повећањем броја електронских слојева. Пошто су литијум и магнезијум на дијагонали, магнезијум се налази у „доњем десном углу“ литијума, а његов јонски радијус се смањује са постепеном променом периода, а повећава се са постепеном променом породице, сличност се појављује након два померања
