Прву литијумову руду, литијум-пропусни фелдспат (ЛиАлСи4О10), открили су Бразилци на шведском острву Ут о 1890-их. Када се баци у ватру, емитоваће јак гримизни пламен. Јохан Аугуст Арфведсон из Стокхолма га је анализирао и закључио да садржи раније непознате метале. Назвао га је литијум. Схватио је да је то нови елемент алкалног метала. Међутим, за разлику од натријума, он се не може одвојити електролизом. Године 1821. Вилијам Бранде је електролизовао малу количину литијума, али то није било довољно за експерименте. Тек 1855. године Роберт Бунсен, немачки хемичар, и Аугустус Маттхиессен, британски хемичар, добили су литијум у расутом стању електролизом литијум хлорида. Енглеска реч за литијум потиче од грчког литхос, што значи „камен“. Први слог Литоса се изговара "Ли". Пошто је метал, додајте радикални „Пројекат“ са леве стране. Садржај литијума у кори је много мањи од калијума и натријума [2], а његова једињења су ретка, што је неизбежан фактор да је литијум откривен касније од калијума и натријума. Друге године након открића литијума, поново га је анализирао и потврдио француски хемичар Вокланд.
Литијум, атомски број 3, атомске тежине 6,941, је најлакши елемент алкалног метала. Име елемента потиче од грчког, што првобитно значи "камен". 1817. открио га је шведски научник Аввеконг анализирајући налазиште литијум фелдспата. Главни литијумски минерали у природи су сподумен, лепидолит, тремолит и фосфорит. Литијум се може наћи у људским и животињским телима, земљишту и минералној води, какао праху, листовима дувана и морским алгама. Природни литијум има два изотопа: литијум-6 и литијум-7.
Метал литијум је сребрно бели лаки метал; Тачка топљења: 180.54 степени Ц, тачка кључања: 1342 степени Ц, густина: 0.534 г/цм³, тврдоћа 0.6. Метални литијум је растворљив у течном амонијаку. За разлику од других алкалних метала, литијум споро реагује са водом на собној температури, али може да реагује са азотом да формира црне кристале литијум нитрида. Слабо киселе соли литијума су тешко растворљиве у води. Међу хлоридима алкалних метала, само литијум хлорид је лако растворљив у органским растварачима. Пламен испарљиве соли литијума је тамноцрвен, што се може користити за идентификацију литијума. Литијум се лако комбинује са кисеоником, азотом, сумпором итд., И може се користити као деоксидатор у металуршкој индустрији. Литијум се такође може користити као компонента легура на бази олова и лаких легура као што су берилијум, магнезијум и алуминијум. Литијум има важну примену у индустрији атомске енергије.
У августу 2018, научни истраживачки тим предвођен Националном астрономском опсерваторијом Кинеске академије наука пронашао је чудно небеско тело које се ослања на велики научни уређај ЛАМОСТ. Његов садржај литијума је око 3000 пута већи од сличних небеских тела, а апсолутна количина литијума је чак 4,51, што га чини звездом са највећим обиљем литијума познатим човечанству. Ово значајно астрономско откриће објављено је онлајн у међународном научном часопису Натуре Астрономи у рано јутро 7. августа по пекиншком времену [1].
