Литијум, хемијски елемент, је метал са јаком металном активношћу (цезијум је најметалнији). Његов хемијски симбол је Ли, а атомски број 3. Два од три електрона су распоређена у К слоју, а други у Л слоју. Литијум је најлакши од свих метала. Због своје велике густине наелектрисања и стабилног двоструког електронског слоја типа хелијума, литијум лако поларизује друге молекуле или јоне, али не и самог себе. Ово ће утицати на стабилност њега и његових једињења.
Иако је стандардни потенцијал водоника литијума најнегативнији, достижући -3.045, растворљивост литијум хидроксида није велика и егзотермна реакција између литијума и воде не може да растопи литијум, тако да реакција између литијума и воде није као насилан као натријум. Након одређеног временског периода, филм азот-оксида на површини литијума се раствара, чинећи реакцију интензивнијом. Лако је реаговати са водоником на око 500 степени да би се произвео литијум хидрид. То је једини алкални метал који може да генерише хидрид који је довољно стабилан да се топи без распадања. Његова енергија јонизације је 5,392еВ. Може да се комбинује са кисеоником, азотом, сумпором итд. То је једини алкални метал који може да реагује са азотом на собној температури да би створио литијум нитрид (Ли ｜ Н). Затамњен оксидацијом. Ако се литијум баци у концентровану сумпорну киселину, он ће брзо плутати на сумпорној киселини, изгорети и експлодирати. Ако су литијум и калијум хлорат помешани (вибрирани или млевени), може такође да реагује експлозивно.
